Question

Определите количество вещества и массу соли которая образуется при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

29 г.

Объяснение:

NaOH+HCl -> NaCl+H2O

n(NaOH)=m/Mr=40 г/моль / 80г = 0,5 моль

n(NaOH)=n(NaCl)=0,5 моль =>

m(NaCl)=Mr*n=58,5 г/моль * 0,5 моль = 29,25 г.

Answer 2

Для определения количества вещества и массы соли, образующейся при реакции, нам нужно сначала записать уравнение этой реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия (NaOH) приходится одна молекула соляной кислоты (HCl), и образуется одна молекула хлорида натрия (NaCl) и одна молекула воды (H2O).

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

Молярная масса NaOH = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H) ≈ 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль ≈ 40 г/моль

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

2. Рассчитаем количество вещества и массу соли, образующейся в реакции:

С учетом уравнения реакции, 1 моль гидроксида натрия приводит к образованию 1 моля хлорида натрия. Таким образом, при 2 молях гидроксида натрия образуется 2 моля хлорида натрия.

Молярная масса NaCl = масса натрия (Na) + масса хлора (Cl) ≈ 23 г/моль + 35,5 г/моль ≈ 58,5 г/моль

Количество вещества NaCl = количество вещества NaOH = 2 моля

Масса NaCl = количество вещества × молярная масса = 2 моль × 58,5 г/моль = 117 г

Таким образом, при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с соляной кислотой образуется 117 г хлорида натрия.