Question

Какой объём (л) азота можно получить нагреванием 12,8 г нитрита аммония, если объёмная доля выхода азота составляет 92%. (Ответ округлите до десятых, запишите без единиц измерения) Какова масса образовавшейся соли, если 81г алюминия прореагировал с 128 г серы. (Ответ запишите с точностью до десятых)

Answer 1

Ответ:

1) 4,1л

2)200г

Объяснение:

1)

. (64г) (22,4л)

NH4NO2 ------> N2 + 2H2O

12,8/64*22,4*0,92=4,1л

2)

(54г) (96г) (150г)

2Аl + 3S = Al2S3

81/54=1,5

128/96=1,33..(или4/3)

То есть Аl в избытке и все расчеты придется проводить по сере .

4/3*150=200г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Для расчёта объёма азота, получаемого при нагревании нитрита аммония, нужно сначала найти количество аммиака (NH₃), который образуется при разложении аммонийного нитрита (NH₄NO₂):

   2 NH₄NO₂ → 2 H₂O + N₂ + 2 NH₃

   Молярная масса NH₄NO₂ = 80 г/моль Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль

   Масса аммонийного нитрита (NH₄NO₂) = 12,8 г Количество молей NH₄NO₂ = масса / молярная масса = 12,8 / 80 ≈ 0,16 моль

   Так как объёмная доля выхода азота составляет 92%, то количество азота (N₂) будет:

   Количество молей N₂ = 0,16 моль * 0,92 ≈ 0,147 моль

   Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах, и при условии, что давление и температура постоянны:

   V = nRT/P

   V = 0,147 моль * R * T / P

   Поскольку мы не знаем температуру и давление, мы не можем точно определить объём. Поэтому дальнейший расчёт не возможен.

2. Для расчёта массы образовавшейся соли в реакции алюминия и серы, нужно сначала составить уравнение реакции:

   2 Al + 3 S → Al₂S₃

   Молярная масса Al = 27 г/моль Молярная масса S = 32 г/моль Молярная масса Al₂S₃ = 150 г/моль

   Масса алюминия (Al) = 81 г Масса серы (S) = 128 г

   Количество молей Al = 81 / 27 = 3 моль Количество молей S = 128 / 32 = 4 моль

   Согласно уравнению реакции, соотношение между мольными количествами Al и S равно 2:3. Таким образом, все 3 моли Al будут реагировать с 3 молями S, а остальная сера (1 моль) останется в избытке.

   Масса Al₂S₃, образованная в реакции = 3 моль * 150 г/моль = 450 г

   Ответ: Масса образовавшейся соли Al₂S₃ составляет 450 г.