Question

яка маса алюмінію вступить в реакцію з бромідною кислотою якщо при цьому виділиться 6 72 л водню за н.у?

Answer 1

Відповідь:ещё актуально?

Пояснення:  если да то 5,4г

Answer 2

Для визначення маси алюмінію, що вступить у реакцію з бромідною кислотою, ми повинні знати стехіометрію реакції.

З речовини алюмінію (Al) та бромідної кислоти (HBr) утворюється хлорид алюмінію (AlCl₃) та водень (H₂) за наступною реакцією:

2Al + 6HBr -> 2AlBr₃ + 3H₂

За рівнянням реакції, на кожні 2 молекули алюмінію виділяється 3 молекули водню. Тому коефіцієнт пропорційності між кількістю виділеного водню та кількістю алюмінію дорівнює 2/3.

Зазначено, що при реакції виділяється 6.72 л водню за н.у. (нормальних умовах, тобто 1 моль газу = 22.4 л). Давайте розрахуємо кількість молекул водню:

6.72 л H₂ * (1 моль H₂ / 22.4 л H₂) = 0.3 моль H₂

Тепер ми можемо визначити кількість молекул алюмінію, які були використані у реакції:

0.3 моль H₂ * (2 молекули Al / 3 молекули H₂) = 0.2 моль Al

Тепер ми повинні перевести масу алюмінію у грами. Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26.98 г/моль.

Маса алюмінію, що вступила у реакцію:

0.2 моль Al * 26.98 г/моль = 5.396 г

Отже, маса алюмінію, яка вступила у реакцію з бромідною кислотою, становить 5.396 грамів.