Question

Вычисли объём (н. у.) водорода, полученного при взаимодействии цинка и 100 г соляной кислоты с массовой долей , равной 21 %.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:427

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Теперь посчитаем количество молей цинка в 100 г соляной кислоты и далее найдем соответствующее количество молей водорода.

1. Найдем количество молей соляной кислоты (HCl) в 100 г при массовой доле водорода (H) равной 21 %. Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль. Масса H в 100 г HCl: 100 г * 0.21 = 21 г. Количество молей HCl = 21 г / 36.5 г/моль ≈ 0.575 моль.

2. Так как цинк (Zn) реагирует с 2 молями HCl на 1 моль Zn, количество молей Zn будет равно половине количества молей HCl. Количество молей Zn = 0.575 моль / 2 ≈ 0.2875 моль.

3. Так как на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода (H2), количество молей водорода будет равно количеству молей цинка. Количество молей водорода = 0.2875 моль.

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P), чтобы вычислить объем водорода. Объем водорода (V) = количество молей водорода (n) * идеальная газовая постоянная (R) * температура (T) / давление (P).

Для нормальных условий (н. у.): R = 8.31 м^3⋅Па/(моль⋅K) (идеальная газовая постоянная) T = 273.15 K (0°C) P = 101325 Па (1 атмосферное давление)

V = 0.2875 моль * 8.31 м^3⋅Па/(моль⋅K) * 273.15 K / 101325 Па ≈ 0.00689 м^3 или 6.89 л.

Таким образом, объем водорода, полученного при данной реакции, составляет приблизительно 6.89 л (литров) при нормальных условиях.