Question

Решите, пожалуйста эти задачи: 1. Який об’єм повітря витрачається при повному згорянні метану об’ємом 1л 2. Напишіть рівняння реакцій горіння для метанолу та етанолу. У скільки разів будуть розрізнятися об’єми газуватих (за н. у.) продуктів реакції, отриманих при горінні цих спиртів?

Answer 1

Ответ:

1л            Хл

CH₄   +    2O₂  =  CO₂ +  2H₂O

1моль     2 моль

22,4л\моль 22,4л\моль

22,4л       44,8л

V(O₂)=1л*44,8л\22,4л=2л

В воздухе 21% кислорода

значит 

2л--21%

Хл--100%

Х=2*100\21=9,52л

Ответ: 9,52л

Answer 2

1. Для розрахунку об'єму повітря, витраченого при повному згорянні метану, ми використовуємо реакцію горіння метану:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Західний коефіцієнт перед метаном (CH₄) є 1, що означає, що одна молекула метану спалюється за один крок. Отже, об'єм повітря, витрачений на повне згоряння 1 літра метану, буде дорівнювати об'єму кисню (O₂), необхідного для реакції.

Оскільки 1 молекула метану вимагає 2 молекули кисню для повного згоряння, об'єм кисню буде такий самий, як об'єм метану. Тому об'єм повітря, витрачений на повне згоряння 1 літра метану, складе 1 літр.

2. Рівняння реакцій горіння для метанолу та етанолу:

а) Метанол: CH₃OH + 1.5O₂ → CO₂ + 2H₂O

б) Етанол: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

При горінні цих спиртів об'єми газуватих продуктів реакції будуть різними через різну кількість атомів вуглецю та водню у молекулах спиртів. У випадку горіння метанолу (CH₃OH) одна молекула спирту утворює одну молекулу вуглекислого газу (CO₂) та дві молекули води (H₂O). У випадку горіння етанолу (C₂H₅OH) одна молекула спирту утворює дві молекули вуглекислого газу (CO₂) та три молекули води (H₂O).

Отже, при горінні цих спиртів об'єми газуватих продуктів будуть відрізнятися у два рази: об'єм газуватих продуктів горіння етанолу буде у два рази більший, ніж об'єм газуватих продуктів горіння метанолу.