Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3.

Answer 1

Ответ:

13,5г

Объяснение:

Дано:

m(p-p)(BaCl₂) = 100 г

ω(BaCl₂) = 12%

Найти:

m(BaSO₄) - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции:

BaCl₂ + K₂SO₄ -> BaSO₄ + 2KCl

Находим массу хлорида бария:

m(BaCl₂) = m(p-p)(BaCl₂) × ω(BaCl₂) = 100 × 0,12 = 12 г

Находим количество вещества хлорида бария:

M(BaCl₂) = 137 + 35,5 × 2 = 207 г/моль

n(BaCl₂) = $\frac{m(BaCl2)}{M(BaCl2)}$ = $\frac{12}{207}$ = 0,058 моль

Находим количество вещества сульфата бария:

$\frac{n(BaSO4)}{n(BaCl2)}$ = $\frac{1}{1}$ => n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,058 моль

Находим массу сульфата бария:

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 ₓ 16 = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) × M(BaSO₄) 0,058 моль ₓ 233 г/моль = 13,5г

Ответ: 13,5г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим мольные массы веществ:

   • Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль
   • Молярная масса сульфата калия (K₂SO₄) = 2 * 39,10 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 174,26 г/моль

2. Рассчитаем количество молей хлорида бария в 100 г 12%-ного раствора: Масса хлорида бария = 0,12 * 100 г = 12 г Количество молей хлорида бария = масса / молярная масса = 12 г / 208,23 г/моль ≈ 0,0576 моль

3. С учетом реакции BaCl₂ + K₂SO₄ -> BaSO₄ + 2KCl видно, что на каждую моль хлорида бария образуется одна моль бариевого сульфата (BaSO₄).

4. Следовательно, количество молей бариевого сульфата, образующегося в реакции, будет равно количеству молей хлорида бария: Количество молей бариевого сульфата = 0,0576 моль

5. Рассчитаем массу бариевого сульфата: Масса бариевого сульфата = количество молей * молярная масса = 0,0576 моль * 233,39 г/моль ≈ 13,423 г

Ответ: Масса образовавшегося бариевого сульфата составляет приблизительно 13,4 г, округлено до десятых.