Question

определите,какое количество сероводорода образуется при взаимодействии 40 г сульфида железа 2 , содержащего 10% примесей с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

F, я тоже ищу, но в отличие от вас, я найду

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между сульфидом железа(II) и соляной кислотой:

FeS₂ + 2HCl -> FeCl₂ + H₂S.

Молярная масса FeS₂ (сульфида железа(II)) = 2 * молярная масса железа + молярная масса серы = 2 * 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 143.07 г/моль.

40 г сульфида железа(II) содержит (40 г) / (143.07 г/моль) ≈ 0.279 моль FeS₂.

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS₂ образует 1 моль H₂S. Таким образом, в результате реакции образуется 0.279 моль H₂S.

Молярная масса H₂S = 2 * молярная масса водорода + молярная масса серы = 2 * 1.008 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 34.09 г/моль.

Масса образовавшегося сероводорода: 0.279 моль * 34.09 г/моль ≈ 9.51 г.

Таким образом, образуется около 9.51 г сероводорода при данной реакции.