Question

Определите массу хлора, которая потребуется для получения хлорида кальция массой 11,1 г.

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaCL2) = 11.1 g

----------------------

m(CL2)-?

Ca+CL2-->CaCL2

M(CaCL2) = 111 g/mol

n(CaCL2) = m/M = 11.1 / 111 = 0.1 mol

n(CaCL2) = n(CL2)

M(CL2) = 71 g/mol

m(CL2) = n*M = 0.1 * 71 = 7.1 g

ответ 7.1 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы хлора, необходимой для получения хлорида кальция, нужно знать химическое уравнение реакции, по которому образуется хлорид кальция. Уравнение реакции для образования хлорида кальция из хлора выглядит следующим образом:

Copy code
Ca + Cl₂ → CaCl₂

Из уравнения видно, что на 1 моль хлора образуется 1 моль хлорида кальция. Молярная масса хлора (Cl₂) составляет около 70,90 г/моль, а молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) составляет примерно 110,98 г/моль.

Давайте посчитаем, сколько молей хлорида кальция образуется из 11,1 г:

Copy code
Моли хлорида кальция = масса / молярная масса = 11,1 г / 110,98 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как стехиометрический коэффициент хлора равен 1, то для образования 0,1 моль хлорида кальция потребуется 0,1 моль хлора.

Теперь найдем массу хлора:

Copy code
Масса хлора = моли хлора × молярная масса хлора = 0,1 моль × 70,90 г/моль ≈ 7,09 г

Таким образом, для получения 11,1 г хлорида кальция потребуется примерно 7,09 г хлора.