Question

Сколько г соли получится при реакции 2,3 г натрия с серной кислотой?

Answer 1

Ответ: 1. Составляем уравнение реакции:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

По уравнению: в реакцию вступает 2 моль NaOH. Находим его массу:

m(NaOH) = n*M = 2 моль * (23 + 1 + 16) = 80 г

По уравнению: образовался 1 моль соли. Находим его массу:

m(Na2SO4) = n*M = 1 моль * (23*2 + 32 + 16*4) = 142 г

2. Вычислим массу соли, составив пропорцию:

20 г NaOH - х г Na2SO4

80 г NaOH - 142 г Na2SO4

Отсюда, х = 20*142 / 80 = 35,5 г.

Надеюсь помогла)

Answer 2

Реакция натрия (Na) с серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию натрия сульфата (Na₂SO₄) и выделению водорода (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂.

Из уравнения видно, что между 2 молекулами натрия и одной молекулой серной кислоты образуется одна молекула натрия сульфата и одна молекула водорода. Молярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 22,99 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна примерно 98,08 г/моль.

Сначала определим, сколько молей натрия участвует в реакции: $\text{Молей } Na = \frac{\text{масса Na}}{\text{молярная масса Na}} = \frac{2,3\, \text{г}}{22,99\, \text{г/моль}} ≈ 0,1\, \text{моль}.$

Согласно уравнению реакции, каждая моль натрия соответствует образованию одной молекулы натрия сульфата, и, следовательно, одной молекулы серной кислоты. Так как молярная масса серной кислоты составляет 98,08 г/моль, образуется: $\text{Масса соли } = \text{Молярная масса } Na₂SO₄ \times \text{Моли } Na = 142,04\, \text{г/моль} \times 0,1\, \text{моль} ≈ 14,2\, \text{г}.$

Таким образом, при реакции 2,3 г натрия с серной кислотой образуется примерно 14,2 г натрия сульфата.