Question

Какую массу гидроксида натрия нужно взять для реакции нейтрализации с 980г 20% раствора серной кислоты?

Answer 1

Объяснение:

нужно 980:20=49 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество молей серной кислоты (H₂SO₄) в 980 г 20% раствора и затем использовать стехиометрию реакции нейтрализации, чтобы вычислить количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимого для полной нейтрализации этой кислоты.

1. Начнем с определения массы серной кислоты в 980 г 20% раствора: Масса H₂SO₄ = Масса раствора × Концентрация H₂SO₄ Масса H₂SO₄ = 980 г × 0.20 = 196 г

2. Далее, определим количество молей серной кислоты, используя её молярную массу (98 г/моль для H₂SO₄): Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄ Количество молей H₂SO₄ = 196 г / 98 г/моль = 2 моля

3. Так как реакция нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия имеет соотношение 1:2, нам понадобится такое же количество молей гидроксида натрия, как и молей серной кислоты.

4. Теперь, зная количество молей гидроксида натрия, мы можем вычислить его массу, используя молярную массу NaOH (40 г/моль): Масса NaOH = Количество молей NaOH × Молярная масса NaOH Масса NaOH = 2 моля × 40 г/моль = 80 г

Таким образом, для реакции нейтрализации с 980 г 20% раствора серной кислоты потребуется 80 г гидроксида натрия.