Question

1.Вычислите объем водорода и массу брома которые необходимы для получения 81г бромоводорода. 2.Вычислите массу раствора 15% азотной кислоты, которая участвует в реакции с 50г меди.

Answer 1

Ответ:Аналогично этой

Объяснение:

Мы знаем ,что в 1 литре 1 кг

Значит 2л=2кг,4л=4кг

Переведём килограммы в граммы

1 кг=1000г,отсюда следует, что 2кг=2000г,4кг=4000г

Найдём массу вещества азотной кислоты по формуле :

m(в-ва)=m(р-ра)*w

m(HNO ₃) ₁ =2000г*0,1=200г

m(HNO ₃) ₂=4000г*0,24=960г

Теперь найдём массовую долю конченой кислоты по формуле

w=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%

((200+960)г/(2000+4000)г)*100%=19,33%

Answer 2

Для решения данных задач нам потребуется знание молекулярных масс элементов и химических соединений.

1. Вычисление объема водорода и массы брома для получения 81 г бромоводорода (HBr):

Сначала нужно записать уравнение реакции образования бромоводорода: 2 H2 + Br2 → 4 HBr

Молекулярная масса H2 = 2 г/моль Молекулярная масса Br2 = 159,8 г/моль Молекулярная масса HBr = 1 + 79,9 = 80,9 г/моль

Для получения 81 г HBr потребуется: моль HBr = масса / молекулярная масса = 81 г / 80,9 г/моль ≈ 1 моль

Так как в реакции 2 молекулы H2 дают 4 молекулы HBr, то для образования 1 моля HBr потребуется 0,5 моль H2 и 0,5 моль Br2.

Масса водорода (H2) = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г Масса брома (Br2) = 0,5 моль * 159,8 г/моль = 79,9 г

2. Вычисление массы раствора 15% азотной кислоты, участвующей в реакции с 50 г меди (Cu):

Уравнение реакции азотной кислоты (HNO3) с медью (Cu): 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль Молекулярная масса Cu = 63,5 г/моль

В данной реакции 8 молекул HNO3 реагируют с 3 молекулами Cu. Так как 8 молекул HNO3 имеют массу 8 * 63 г = 504 г, то масса Cu, которая реагирует с этим количеством HNO3, будет также 504 г.

Если мы имеем 50 г меди (Cu), которые реагируют, то масса раствора азотной кислоты (HNO3) будет такая же как масса HNO3, реагирующей с этим количеством меди:

Масса раствора HNO3 = 504 г

Это примерное решение, предполагая, что все реакции проходят полностью и без потерь. В реальных условиях могут возникать потери в результате побочных реакций, испарения и других факторов.