Question

Задача. При взаимодействии 15% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой получили соль массой 49,2г. Рассчитайте массу 15% раствора щелочи, вступившей реакцию.

Answer 1

Ответ:

легкая задача , химия полезная наука

Объяснение:

))

Answer 2

Для решения задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Согласно уравнению, на каждую молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, соотношение между ними составляет 1:3.

Масса полученной соли составляет 49,2 г. Поскольку молярная масса Na₃PO₄ равна 163,94 г/моль, можно вычислить количество молей соли:

Моли = масса / молярная масса Моли Na₃PO₄ = 49,2 г / 163,94 г/моль ≈ 0,3 моль

Следовательно, количество молей гидроксида натрия, вступившего в реакцию, равно трём разам этому значению:

Количество молей NaOH = 3 × 0,3 моль = 0,9 моль

Теперь нужно найти массу гидроксида натрия. Поскольку речь идет о 15% растворе, это означает, что в 100 мл раствора содержится 15 г NaOH. Таким образом, для 0,9 моль NaOH масса составит:

Масса NaOH = (0,9 моль / 100 мл) × 15 г/мл ≈ 1,35 г

Таким образом, масса 15% раствора гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет примерно 1,35 г.