Question

ДАЮ 60 БАЛЛОВ 1.Из 30г нитрата серебра получено 20г фосфата серебра.Сколько это составляет в процентах от теоретически возможного выхода?(нужно полное решение) 2.Из 40 кг оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II) получено 25кг железа.Сколько это составляет в процентах от теоретически возможного выхода?(нужно полное решение)

Answer 1

Ответ:ответ на первую задачу 79,5%

Answer 2

Конечно, давайте решим эти задачи.

Задача 1:

Дано: Масса нитрата серебра (AgNO3) = 30 г Масса полученного фосфата серебра (Ag3PO4) = 20 г

Мы хотим найти процент выхода фосфата серебра относительно теоретически возможного выхода.

1. Сначала найдем молекулярные массы веществ: Молекулярная масса AgNO3 = масса атома Ag + масса атома N + 3 * масса атомов O Молекулярная масса AgNO3 = 108 + 14 + 3 * 16 = 169 г/моль

Молекулярная масса Ag3PO4 = 3 * масса атома Ag + масса атома P + 4 * масса атомов O Молекулярная масса Ag3PO4 = 3 * 108 + 31 + 4 * 16 = 418 г/моль

2. Найдем количество молей нитрата серебра (AgNO3) и фосфата серебра (Ag3PO4): Количество молей AgNO3 = масса / молекулярная масса = 30 г / 169 г/моль ≈ 0.177 моль Количество молей Ag3PO4 = масса / молекулярная масса = 20 г / 418 г/моль ≈ 0.048 моль

3. Определим коэффициент соотношения между AgNO3 и Ag3PO4 в уравнении реакции: 3 AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + 3 HNO3

Из коэффициентов видно, что 3 молей AgNO3 дают 1 моль Ag3PO4.

4. Теперь найдем теоретически возможное количество Ag3PO4, которое можно получить из данного количества AgNO3: Теоретически возможное количество Ag3PO4 = (0.177 моль AgNO3) / 3 ≈ 0.059 моль

5. Выразим выход Ag3PO4 в процентах от теоретически возможного: Процент выхода = (Фактическое количество Ag3PO4 / Теоретически возможное количество Ag3PO4) * 100 Процент выхода = (0.048 моль / 0.059 моль) * 100 ≈ 81.36%

Задача 2:

Дано: Масса оксида железа (III) (Fe2O3) = 40 кг Масса полученного железа (Fe) = 25 кг

Мы хотим найти процент выхода железа относительно теоретически возможного выхода.

1. Сначала найдем молекулярные массы веществ: Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * масса атома Fe + 3 * масса атомов O Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль

2. Найдем количество молей Fe2O3: Количество молей Fe2O3 = масса / молекулярная масса = 40000 г / 160 г/моль = 250 моль

3. Определим коэффициент соотношения между Fe2O3 и Fe в уравнении реакции: 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Из коэффициентов видно, что 2 моля Fe2O3 дают 4 моля Fe.

4. Теперь найдем теоретически возможное количество Fe, которое можно получить из данного количества Fe2O3: Теоретически возможное количество Fe = (250 молей Fe2O3) * (4 моля Fe / 2 моля Fe2O3) = 500 молей Fe

5. Выразим выход Fe в процентах от теоретически возможного: Процент выхода = (Фактическое количество Fe / Теоретически возможное количество Fe) * 100 Процент выхода = (25 кг / 500 молей) * 100 ≈ 5%

Таким образом, выход железа составляет примерно 5% от теоретически возможного выхода.