Question

При нагревании карбоната кальция массой 53 г. выделился газ. Напишите название газа и обчислите его объем Помогите пожалуйста! Help me

Answer 1

Ответ:

Оксид углерода (IV). 11,9 литра (н.у.)

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2↑

Название газа - углекислый газ.

Углекислота.

Угольный ангидрид.

Диоксид углерода.

Оксид углерода (IV).

При нагревании 53:100 = 0,53 моль карбоната кальция выделяется 0,53*22,4 = 11,9 литра газа (н.у.).

Answer 2

Когда карбонат кальция (CaCO₃) нагревается, он разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). Таким образом, у вас выделился углекислый газ (CO₂).

Для расчета объема углекислого газа (CO₂) можно использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что объемы реагирующих газов и их коэффициенты в стехиометрическом уравнении соотносятся пропорционально. В данном случае стехиометрическое уравнение для разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Согласно уравнению, на каждый моль CaCO₃ образуется один моль CO₂. Молярная масса CaCO₃ составляет примерно 100 г/моль, следовательно, масса 53 г CaCO₃ составляет 0,53 моль.

Таким образом, образуется 0,53 моль CO₂.

Теперь мы можем воспользоваться идеальным газовым законом, который утверждает, что объем идеального газа пропорционален его количеству в молях (при постоянных условиях давления и температуры):

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем (при стандартных условиях, Vm ≈ 22.71 л/моль)

Подставив значения, получим:

V = 0,53 моль * 22.71 л/моль ≈ 12.02 л

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 53 г карбоната кальция, составляет примерно 12.02 литра.