Question

У 94 г раствора нитрата меди (2) с массовой долей 12% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ответ на фото, если что не понятно пиши в комментарии  

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы осадка образуется в результате реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом натрия.

У нас есть следующее химическое уравнение для реакции:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) образуется один моль осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

1. Найдем количество молей нитрата меди (II): Масса нитрата меди (II) = 94 г (данные из задачи) Массовая доля меди (Cu) в Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль (молекулярная масса меди) / 187.56 г/моль (молекулярная масса Cu(NO3)2) ≈ 0.338 Мольная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль (медь) + 2 * (14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород)) ≈ 187.56 г/моль

Количество молей Cu(NO3)2 = Масса / Мольная масса = 94 г / 187.56 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Так как у нас в реакции соотношение между нитратом меди (II) и гидроксидом натрия 1:1, то количество молей осадка Cu(OH)2 также будет равно 0.5 моль.

3. Найдем массу осадка Cu(OH)2: Мольная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (медь) + 2 * (15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород)) ≈ 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = Количество молей * Мольная масса = 0.5 моль * 97.56 г/моль ≈ 48.78 г

Итак, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составляет около 48.78 г.