Question

Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии хлорида железа (3+) с 224 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Очень срочно даю 60 баллов

Answer 1

Даёшь ты 30 баллов)
Но все равно помогу)
Наверное здесь имеется в виду, что хлорид железа в избытке, тогда просто находим массу и количество гидроксида калия и, пользуясь коэффициентами реакции, находим количество и массу гидроксида железа:
m(KOH) = 224 * 0,15 = 33,6 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 33,6/56 = 0,6 моль
Протекает следующая реакция:
3KOH + FeCl3 => Fe(OH)3 + 3KCl
n(Fe(OH)3) = n(KOH)/3 = 0,6/3 = 0,2 моль
m(Fe(OH)3) = 0,2*107 = 21,4

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между хлоридом железа (FeCl3) и гидроксидом калия (KOH):

FeCl3 + 3 KOH -> Fe(OH)3 + 3 KCl

Мы видим, что для образования осадка гидроксида железа (III) требуется 3 моль гидроксида калия на 1 моль FeCl3. Теперь нам нужно рассчитать количество молей гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 224 г (масса раствора) * 0.15 (концентрация в %) = 33.6 г

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = 33.6 г / 56.1 г/моль ≈ 0.599 моль

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль FeCl3 требует 3 моль KOH, таким образом, количество молей FeCl3 равно 0.599 моль / 3 ≈ 0.200 моль.

Молярная масса FeCl3 = 55.845 г/моль (Fe) + 3 * 35.453 г/моль (Cl) = 162.204 г/моль

Масса FeCl3 = 0.200 моль * 162.204 г/моль ≈ 32.44 г

Таким образом, масса осадка гидроксида железа (III), который образуется, составляет примерно 32.44 г.