Question

Придумай и реши задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора кислоты с заданной массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество одного из веществ и объём другого. При составлении задачи воспользуйся следующим уравнением химической реакции: Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑. Помогите пожалуйста,нужно срочно

Answer 1

Какое количество соли и какой объем выделившегося водорода при взаимодействии 36 г магния с серной кислотой?

Дано:

m(Mg) = 36 г

n(MgSO₄) - ?

V(H₂) - ?

Объяснение:

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 36 г/24 г/моль = 1,5 моль

Составляем УХР:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

Из УХР видно, что n(MgSO₄)=n(Mg)=n(H₂)

n(MgSO₄) = 1,5 моль

n(H₂) = 1.5 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л

Ответ: 1,5 моль; 33,6 л

Answer 2

Конечно, вот задача, которая соответствует вашим условиям:

Задача: Расчет массы и объема реагентов

При проведении эксперимента была получена смесь магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4), в результате которой произошло образование сульфата магния (MgSO4) и выделение водорода (H2) по уравнению Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑.

Известно, что начальная масса смеси магния и серной кислоты составляет 80 г, а массовая доля магния в смеси равна 0,6. Требуется найти:

а) Массу сульфата магния (MgSO4), образовавшегося в реакции. б) Объем выделившегося водорода (H2), измеренный при стандартных условиях (0 °C и 1 атм).

Решение:

а) Сначала найдем массу магния в смеси:

Масса магния = Масса смеси × Массовая доля магния = 80 г × 0,6 = 48 г

Теперь мы знаем, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), и молярная масса магния составляет 24 г/моль.

Моль магния = Масса магния / Молярная масса магния = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль сульфата магния (MgSO4), и молярная масса сульфата магния составляет 120 г/моль.

Масса MgSO4 = Моль магния × Молярная масса MgSO4 = 2 моль × 120 г/моль = 240 г

б) Объем водорода можно найти с использованием закона пропорций газов:

V(H2) = n(H2) × Vm = 2 моль × 22,7 л/моль (объем 1 моль водорода при стандартных условиях) = 45,4 л

Ответ:

а) Масса сульфата магния (MgSO4) составляет 240 г. б) Объем выделившегося водорода (H2) при стандартных условиях равен 45,4 л.

Пожалуйста, убедитесь, что вы правильно поняли решение задачи и выполнили все необходимые расчеты.