Question

Какой объем газа выделяется при взаимодействии 120г 6%-ного раствора соляной кислоты с сульфидом натрия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (HCl) = 120 г

W (HCl) = 6% (0,06)

Найти:

V (газа)

Решение:

2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

(выделил, что дано и что нужно найти)

m (HCl) - растворимого вещества = W * m = 120 * 0,06 = 7,2 г

v (HCl) = m/M = 7,2/36,5 = 0,2 моль

v (H2S) = v(HCl)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

V (H2S) = v * Vм = 22.4 * 0.1 = 2.24

Ответ: 2.24

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем газа, выделяющегося при взаимодействии указанных веществ, нам необходимо знать баланс химической реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом натрия (Na2S). Давайте сначала составим уравнение реакции:

2 HCl + Na2S -> 2 NaCl + H2S.

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы соляной кислоты (HCl) реагируют с одной молекулой сульфида натрия (Na2S), образуя 1 молекулу сероводорода (H2S) и 2 молекулы хлорида натрия (NaCl).

Молекулярная масса H2S = 2 г/моль, Молекулярная масса Na2S = 78,1 г/моль.

Сначала рассчитаем, сколько молекул сульфида натрия (Na2S) содержится в 120 г 6%-ного раствора:

Масса Na2S = 0,06 * 120 г = 7,2 г. Количество молей Na2S = 7,2 г / 78,1 г/моль ≈ 0,0923 моль.

Так как каждые 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой Na2S, мы можем сказать, что количество молей HCl будет равно половине количества молей Na2S:

Количество молей HCl = 0,0923 моль / 2 ≈ 0,04615 моль.

Теперь, используя уравнение и мольную массу HCl (36,5 г/моль), рассчитаем массу HCl:

Масса HCl = 0,04615 моль * 36,5 г/моль ≈ 1,685 г.

Таким образом, при реакции 120 г 6%-ного раствора соляной кислоты с сульфидом натрия выделяется примерно 1,685 г сероводорода (H2S).

Обратите внимание, что вычисления могут быть приблизительными, так как они не учитывают возможные потери во время реакции или другие факторы.