Question

Алюминий массой 40,5 г нагрели с 13,2г углерода .определите массу полученного карбида алюминия ответ

Answer 1

Ответ:

ответ в файле!)))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы. При реакции между алюминием (Al) и углеродом (C) образуется карбид алюминия (Al4C3):

8 Al + 3 C → Al4C3

Мы видим, что для образования одной молекулы карбида алюминия требуется 8 молекул алюминия и 3 молекулы углерода. Первым шагом определим, какое количество молекул карбида алюминия может образоваться из данного количества алюминия и углерода.

1. Масса алюминия: 40.5 г
2. Масса углерода: 13.2 г

Теперь посчитаем, сколько молекул алюминия и углерода содержится в данных массах:

1. Молярная масса алюминия (Al): ~26.98 г/моль

2. Молярная масса углерода (C): ~12.01 г/моль

3. Количество молекул алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия = 40.5 г / 26.98 г/моль

4. Количество молекул углерода = Масса углерода / Молярная масса углерода = 13.2 г / 12.01 г/моль

Мы видим, что для полного образования карбида алюминия требуется 8 молекул алюминия и 3 молекулы углерода. Поскольку соотношение не совпадает, ограничивающим реагентом будет углерод.

Чтобы определить массу полученного карбида алюминия, нужно вычислить массу 1 молекулы Al4C3:

Молярная масса Al4C3 = 4 * Молярная масса алюминия + 3 * Молярная масса углерода = 4 * 26.98 г/моль + 3 * 12.01 г/моль

Зная массу 1 молекулы Al4C3, мы можем умножить её на количество молекул Al4C3, которое может образоваться из доступной массы углерода:

Масса Al4C3 = Молярная масса Al4C3 * Количество молекул углерода

Подставляем значения и рассчитываем:

Масса Al4C3 = (4 * 26.98 г/моль + 3 * 12.01 г/моль) * (13.2 г / 12.01 г/моль)

Вычислите этот выражение и получите массу карбида алюминия, образовавшегося в результате реакции.