Question

Сколько литров углекислого газа потребуется для сгорания 89 г этилена.

Answer 1

Ответ:

С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О

М (С2Н4)=32 г/моль

nC2H4=89/32=2,781... моль

соотношение молей С2Н4 и СО2 1:2

СО2=2,781*2=5,56моль

объем СО2=22,4*5,56=124,544л

Объяснение:

Вроде бы так

Answer 2

Уравнение сгорания этана (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

Из уравнения видно, что для сгорания одного молекулы этилена (C2H4) требуется три молекулы кислорода (O2) и образуется две молекулы углекислого газа (CO2).

Молярная масса этилена (C2H4) составляет приблизительно 28 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44 г/моль.

Масса 89 г этилена (C2H4) составляет:

89 г / 28 г/моль ≈ 3.18 моль.

Согласно уравнению сгорания, на сгорание 1 моли этилена (C2H4) требуется 2 моли углекислого газа (CO2), таким образом, на сгорание 3.18 моль этилена (C2H4) требуется:

3.18 моль × 2 моль CO2/моль C2H4 = 6.36 моль CO2.

Для вычисления объема углекислого газа (CO2) в литрах, предположим стандартные условия (нормальные условия, 0°C и 1 атм):

Объем 1 моля газа при стандартных условиях (STP) составляет приблизительно 22.71 л.

Таким образом, для образования 6.36 моль CO2:

6.36 моль × 22.71 л/моль = около 144.5 л углекислого газа.

Итак, для сгорания 89 г этилена потребуется примерно 144.5 л углекислого газа при стандартных условиях.