Question

22,1 г оксида металла, известного человечеству с древности, полностью восстановили до простого вещества, используя 3,36 л (н. у.) водорода. Определите металл, в ответе запишите его порядковый номер.

Answer 1

Ответ:цинк

Объяснение:

Answer 2

Давайте сначала определим количество водорода, которое было использовано при восстановлении оксида металла. Для этого можно воспользоваться уравнением реакции:

Металлический оксид + Водород → Металл + Вода

Известно, что 22,1 г оксида металла были восстановлены до простого вещества с использованием 3,36 л (н.у.) водорода.

Обратим внимание на объём водорода. При н.у. (нормальных условиях) 1 моль газа занимает примерно 22,71 л. Таким образом, 3,36 л водорода будут содержать:

3,36 л / 22,71 л/моль ≈ 0,147 моль водорода

Теперь мы знаем количество молей водорода, используемых в реакции, и массу оксида металла (22,1 г). Для определения молекулярной массы металла можно использовать формулу:

Молекулярная масса = Масса / Количество молей

Молекулярная масса металла = 22,1 г / 0,147 моль ≈ 150,34 г/моль

После определения молекулярной массы, мы можем сравнить её с данными о молекулярных массах элементов в периодической таблице. В данном случае, ближайший элемент к молекулярной массе 150,34 г/моль - это цезий (Cs) с атомной массой около 132,91 г/моль.

Однако, молекулярная масса металла получилась больше, чем масса цезия, что означает, что металл, вероятно, находится ниже цезия в периодической таблице. Следовательно, металл с порядковым номером выше 55 (цезия) имеет молекулярную массу около 150,34 г/моль.

Порядковый номер элемента с молекулярной массой, близкой к 150,34 г/моль, составляет примерно 72. Таким образом, ответом является металл с порядковым номером 72, который это - Гафний (Hf).