Question

Вычислите объём газа водорода, который образовался при взаимодействии соляной кислоты с 15 г цинка.

Answer 1

2HCl+Zn = ZnCl2+H2
Дано:
m(Zn)=15г
Найти: V(H2)
Решение:
n(Zn) = 15/65= 0,2 моль
n(H2)=n(Zn)= 0,2 моль
V(H2)=0,2•22,4= 5,16 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль. Зная массу цинка (15 г), мы можем вычислить количество вещества цинка:

n(Zn) = масса / молярная масса = 15 г / 65.38 г/моль

Коэффициент пропорциональности между цинком и водородом в уравнении реакции говорит нам, что при каждом моле цинка образуется один моль водорода.

Таким образом, количество вещества водорода будет равно:

n(H2) = n(Zn)

Объём газа можно вычислить, зная количество вещества и использовав идеальный газовый закон:

V = n * Vm,

где V - объём газа, n - количество вещества, Vm - молярный объём газа при стандартных условиях, примерно равный 22.4 л/моль.

Теперь мы можем рассчитать объём газа водорода:

V(H2) = n(H2) * Vm

Подставим значения:

V(H2) = (15 г / 65.38 г/моль) * 22.4 л/моль

После вычислений получаем значение объёма газа водорода, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 15 г цинка.