Question

Определите массу серной кислоты, которая может прореагировать с раствором гидроксида натрия массой 80г, массовая доля щелочи в растворе составляет 20%.

Answer 1

Ответ: 19.6 гр

Объяснение:

Уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O сперва найдем массу гидроксида натрия: для этого нужно умножить массовую долю щёлочи на массу раствора 80"0.2= 16гр Это равен к 0.4моли NaOH, реакция идёт в соотношении 2:1 значит количество кислоты два раза меньше 0.2моль, найдем её массу 0.2*98= 19.6гр

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество гидроксида натрия (щелочи), которое содержится в растворе массой 80 г.

Массовая доля щелочи в растворе составляет 20%, что означает, что 100% раствора содержат 80 г щелочи.

Давайте найдем массу щелочи в 100% растворе: Масса щелочи = Массовая доля × Общая масса раствора Масса щелочи = 0,20 × 80 г = 16 г

Теперь, так как реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) по уравнению: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

видно, что для полного разреагирования 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия.

Масса молекулы NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Таким образом, моль гидроксида натрия = Масса / Масса молекулы = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль.

Для полного разреагирования 0,4 моль гидроксида натрия требуется 0,2 моль серной кислоты (согласно коэффициенту в уравнении).

Масса молекулы H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль.

Таким образом, масса серной кислоты = Моль × Масса молекулы = 0,2 моль × 98 г/моль = 19,6 г.

Итак, масса серной кислоты, которая может прореагировать с раствором гидроксида натрия массой 80 г, составляет 19,6 г.