Question

1.Почему растворы кислот обладают целым рядом общих химических свойств? Перечислите общие химические свойства неорганических и органических кислот. Приведите уравнения химических реакций. 2.По каким признакам и на какие группы классифицируют кислоты? Укажите основность муравьиной, бензойной, лимонной, щавелевой, хлорной, сернистой, борной кислот. 3.Специфические свойства неорганических кислот определяются природой кислотного остатка. Напишите уравнения качественных реакций на анионы SO42-, SO32-, S2-, I-, PO43-, SiO32-. Укажите аналитический признак реакций.

Answer 1

Ответ:

Кислоты принято классифицировать по нескольким признакам.

1. Существуют бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Название этих групп указывает на наличие или отсутствие в молекуле кислоты атомов кислорода.

 

2. Другой признак, по которому группируют кислоты — количество атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлами. Соответствующую характеристику кислоты называют её основностью. Существуют одно-, двух- и трёхосновные кислоты.

3. Кислоты являются электролитами, то есть соединениями, которые при растворении их в воде распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Общие свойства растворов кислот обусловлены наличием в них положительно заряженных ионов водорода  H+.

Answer 2

1. Растворы кислот обладают общими химическими свойствами из-за общей структурной основы и поведения кислотных молекул. Ниже перечислены общие химические свойства как неорганических, так и органических кислот:

Общие свойства неорганических кислот:

• Образование водородных ионов (протонов) в растворах.
• Реакция с основаниями для образования солей и воды.
• Реакция с металлами, образование водорода и металлических солей. Пример: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

Общие свойства органических кислот:

• Образование водородных ионов (протонов) в растворах.
• Реакция с основаниями, образование солей и воды.
• Эстерификация - реакция с алкоголями для образования эфиров. Пример: CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O.

2. Кислоты классифицируются по различным признакам, таким как происхождение, структура, химические свойства и другие. По степени основности кислоты могут быть:

• Сильные неорганические кислоты: HCl, H2SO4, HNO3.
• Слабые неорганические кислоты: H2CO3, H3PO4.

3. Специфические свойства неорганических кислот определяются ионом кислотного остатка. Вот уравнения качественных реакций на указанные анионы:

• SO42- (сульфат): Добавление к раствору бария (Ba2+) приводит к образованию белого осадка бария сульфата (BaSO4): Ba2+ + SO42- → BaSO4.

• SO32- (сульфит): Окисление сульфитов с помощью кислорода воздуха приводит к образованию сульфатов: 2SO32- + O2 → 2SO42-.

• S2- (сульфид): Добавление кислоты хлороводородной к сульфиду свинца (PbS) вызывает выделение сероводорода (H2S): PbS + 2HCl → PbCl2 + H2S.

• I- (иодид): Добавление хлороводородной кислоты к иодиду калия (KI) приводит к образованию фиолетового пара иода (I2): 2KI + 2HCl → I2 + 2KCl.

• PO43- (фосфат): Добавление аммиака (NH3) и аммонийного молока (NH4OH) к раствору фосфата магния (Mg3(PO4)2) приводит к образованию белого осадка аммоний-магниевого фосфата ((NH4)2MgPO4): Mg3(PO4)2 + 6NH4OH → 2(NH4)2MgPO4 + 6H2O.

• SiO32- (силикат): Добавление кислоты хлороводородной к силикату натрия (Na2SiO3) вызывает выделение геля кремнезема (SiO2·nH2O): Na2SiO3 + 2HCl → SiO2·nH2O + 2NaCl.

Аналитический признак реакций: образование осадка, газа или изменение окраски, что позволяет идентифицировать присутствие соответствующих анионов.