Question

Яка маса осаду утвориться в результаті взаємодії цинк нітрату кількістю речовини 1,5 моль з надлишком розчину калій гідроксиду?

Answer 1

Дано:

n(Zn(NO₃)₂)=1,5 моль

m(Zn(OH)₂) - ?

Решение:

Zn(NO₃)₂ + 2KOH ⇒ Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃

n(Zn(OH)₂)=n(Zn(NO₃)₂)=1,5 моль (согласно уравнению)

M(Zn(OH)₂)=99 г/моль

m(Zn(OH)₂)=nM=1,5·99=148,5 г

Ответ: 148,5 г.

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утвориться в результаті хімічної реакції між цинк нітратом (Zn(NO3)2) і калій гідроксидом (KOH), спершу треба записати збалансоване хімічне рівняння реакції.

Збалансоване хімічне рівняння для реакції між цинк нітратом і калій гідроксидом виглядає так:

Zn(NO3)2 + 2 KOH -> Zn(OH)2 + 2 KNO3.

З рівняння видно, що за кожну молекулу цинк нітрату буде утворюватися одна молекула цинк гідроксиду.

Запишемо дані:

Кількість речовини цинк нітрату (Zn(NO3)2) = 1.5 моль. Коефіцієнт стехіометрії між цинк нітратом (Zn(NO3)2) та цинк гідроксидом (Zn(OH)2) = 1.

Отже, маса цинк гідроксиду, яка утвориться, дорівнює масі цинк нітрату:

Маса цинк гідроксиду = Кількість речовини цинк нітрату × Молярна маса цинк гідроксиду.

Молярна маса цинк нітрату (Zn(NO3)2) = молярна маса цинку (Zn) + 2 × молярна маса азоту (N) + 6 × молярна маса кисню (O). Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль. Молярна маса азоту (N) = 14.01 г/моль. Молярна маса кисню (O) = 16.00 г/моль.

Маса цинк гідроксиду = 1.5 моль × (65.38 г/моль + 2 × 14.01 г/моль + 6 × 16.00 г/моль).

Обчисливши дані, отримаємо:

Маса цинк гідроксиду ≈ 1.5 моль × 161.39 г/моль ≈ 242.09 г.

Отже, у результаті взаємодії 1.5 моль цинк нітрату з надлишком розчину калій гідроксиду утвориться приблизно 242.09 г цинк гідроксиду.