Question

Тема «Железо и его соединения» 1. Осуществите превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe Для превращений 2 и 3 приведите ионные уравнения в полной и сокращенной формах. 2. Задача. Железо массой 4,2 г вступает в реакцию с избытком хлора. Вычислите массу полученной соли. Подробное решение.

Answer 1

Ответ:

в прикрепленных файлах

Объяснение:

Answer 2

1. Превращения и ионные уравнения:

a) Fe → FeCl2 В данном случае, железо (Fe) реагирует с хлором (Cl2) и образует хлорид железа(II) (FeCl2).

Ионное уравнение: Fe(s) + 2Cl2(g) → 2FeCl2(s)

Сокращенное уравнение: Fe + Cl2 → FeCl2

b) FeCl2 → Fe(OH)2 Хлорид железа(II) (FeCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует гидроксид железа(II) (Fe(OH)2).

Ионное уравнение: FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + 2NaCl(aq)

Сокращенное уравнение: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

c) Fe(OH)2 → FeSO4 Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат железа(II) (FeSO4).

Ионное уравнение: Fe(OH)2(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + 2H2O(l)

Сокращенное уравнение: Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

d) FeSO4 → Fe Сульфат железа(II) (FeSO4) диспропорционирует под действием металлического железа (Fe) и образует железо (Fe) и сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3).

Ионное уравнение: 3FeSO4(aq) + 2Fe(s) → 3Fe(s) + Fe2(SO4)3(aq)

Сокращенное уравнение: 3FeSO4 + 2Fe → 3Fe + Fe2(SO4)3

2. Решение задачи: Масса железа (Fe) = 4.2 г

a) Найдем количество вещества железа (Fe) в массах: Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Количество вещества (мол) = масса / молярная масса Количество вещества Fe = 4.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.075 моль

b) Уравнение реакции между Fe и Cl2: Fe + Cl2 → FeCl2 1 моль Fe соответствует образованию 1 моль FeCl2 Количество образовавшейся FeCl2 = 0.075 моль

c) Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль Масса FeCl2 = количество вещества × молярная масса Масса FeCl2 = 0.075 моль × 126.75 г/моль ≈ 9.51 г

Ответ: Масса полученной соли FeCl2 составляет примерно 9.51 г.