Question

Определить массу основания, которое образуется при вщаимодействии гидроксида калия с нитратом магния массой 360г

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
2KOH+Mg(NO3)2=2KNO3+Mg(OH)2
Заметим, что мольное отношение у нитрата и гидроксида магния одинаковое.
n(Mg(OH)2)=n(Mg(NO3)2)=360/144=2,5 моль
Теперь считаем массу гидроксида магния:
m(Mg(OH)2)=2,5*58=145 г
Пишем ответ

Answer 2

Для определения массы образующегося основания (гидроксида) при реакции между гидроксидом калия (KOH) и нитратом магния (Mg(NO3)2), сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для реакции:

2 KOH + Mg(NO3)2 -> 2 KNO3 + Mg(OH)2.

Из уравнения видно, что для каждой молекулы гидроксида калия (KOH) образуется одна молекула гидроксида магния (Mg(OH)2). Теперь вычислим молярные массы веществ:

• Молярная масса KOH: 39.10 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 56.106 г/моль.
• Молярная масса Mg(OH)2: 24.305 г/моль (Mg) + 2 * 15.999 г/моль (O) + 2 * 1.007 г/моль (H) = 58.319 г/моль.

Теперь мы знаем, что на каждые 2 молекулы KOH образуется 1 молекула Mg(OH)2. Это соотношение масс также будет 2:1.

Дано, что масса нитрата магния (Mg(NO3)2) равна 360 г. Чтобы вычислить массу гидроксида магния (Mg(OH)2), нужно разделить массу нитрата магния на 2 (так как соотношение 2:1):

Масса Mg(OH)2 = 360 г / 2 = 180 г.

Таким образом, масса образующегося гидроксида магния составляет 180 г.