Question

1)какое вещество тяжелее: 78 л водорода или 50 л угарного газа? 2)при взаимодействии натрий сульфида с азотной кислотой выделилось 54 л газа. Определите массы реагентов.

Answer 1

1 задача
Посчитаем массы интересующих в-в. Для начала найдем кол-во моль каждого:
n(H2)=78/22,4=3,5 моль
n(CO)=50/22,4=2,2 моль
Теперь посчитаем массу каждого:
m(H2)=3,5*2=7 г
m(CO)=2,2**28=61,6 г
Делаем вывод, что угарный газ тяжелее водорода

2 задача
Пишем уравнение реакции:
Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S
n(H2S)=54/22,4=2,41 моль
По уравнению реакции видим, сколько моль других веществ было затрачено:
n(Na2S)=2,41 моль
n(HNO3)=2*2,41=4,82 моль
Считаем из массы:
m(Na2S)=2,41*78=188 грамм
m(HNO3)=4,82*61=294 грамма
Пишем ответ

Answer 2

1. Для того чтобы определить, какое вещество тяжелее - 78 л водорода или 50 л угарного газа, нужно учитывать их молекулярные массы. Молекулярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль, а молекулярная масса угарного газа (CO) - около 28 г/моль.

Масса водорода в 78 л: 78 л * (2 г/л) = 156 г Масса угарного газа в 50 л: 50 л * (28 г/л) = 1400 г

Следовательно, угарный газ тяжелее, чем водород.

2. Реакция между натрий сульфидом (Na2S) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию газов, включая азотные оксиды и сернистый газ (SO2). В данном случае, выделилось 54 л газа. Однако без знания точных пропорций реакции невозможно точно определить массы реагентов.

Если бы были известны коэффициенты реакции, можно было бы провести расчет следующим образом:

1. Составить уравнение реакции между Na2S и HNO3.
2. Найти молярные массы Na2S и HNO3.
3. Исходя из уравнения реакции, определить, сколько молей Na2S требуется для образования 54 л газа.
4. Рассчитать массу Na2S и HNO3, соответствующую этому количеству молей.

Без уравнения реакции и коэффициентов, я не могу выполнить конкретные расчеты.