Question

СРОЧНО!!!!!!!!! Какая масса соли образуется при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и ортофосфорная кислота? Считайте, что образовалась только средняя соль.​

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

n(NaOH)=8/40=0,2 моль

n(Na3PO4)=n/3(NaOH)=0,066...

m(Na3PO4)=0,066...*164=10,93 г.

Ответ: 10,93 г.

Answer 2

Сначала давайте составим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O.

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na3PO4 требуется 3 молекулы гидроксида натрия и одна молекула ортофосфорной кислоты.

Масса молекулы Na3PO4 = 3 * масса атома натрия + масса фосфора + 4 * масса атома кислорода = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 163 г/моль.

Так как образуется только средняя соль, мы будем иметь в точности столько молекул Na3PO4, сколько было молекул H3PO4. Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна массе атома водорода + масса фосфора + 4 * масса атома кислорода = 3 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу соли Na3PO4, образующейся при реакции:

Масса соли = количество молекул соли * масса молекулы соли = количество молекул H3PO4 * масса молекулы Na3PO4 = (масса H3PO4 / молярная масса H3PO4) * масса молекулы Na3PO4 = (8 г / 98 г/моль) * 163 г/моль ≈ 13.27 г.

Таким образом, при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты образуется примерно 13.27 г средней соли Na3PO4.