Question

Рассчитать объем оксида серы (IV) SO2 , который может быть получен при сжигании серы массой 200 г , содержащей 25% примесей

Answer 1

Ответ:

1)Составим ур-ие реакции

S+O2--->SO2

m(примесей)=200*0,25=50г

m(чистого вещества)=200-50=150г

Находим кол-во и объем сернистого газа:

n(S)=150/32=4,69 моль

n(S)=n(SO2)=4,69 моль

V(SO2)=4,69*22,4=105л

Ответ: V(SO2)=105л

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. Мы хотим рассчитать объем оксида серы (IV), который может быть получен при сжигании 200 г серы, содержащей 25% примесей.

1. Сначала найдем массу чистой серы в исходной смеси: Масса серы = 200 г * (1 - 0.25) = 150 г

2. Затем рассчитаем количество молекул серы (IV) в массе серы: Масса молекулы SO2 = масса атомов S + 2 * масса атомов O Масса атома S ≈ 32 г/моль Масса атома O ≈ 16 г/моль

Масса молекулы SO2 = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

Количество молекул SO2 = масса серы / масса молекулы SO2 Количество молекул SO2 = 150 г / 64 г/моль ≈ 2.34375 моль

3. Далее, используя объемную формулу и стандартные условия (нормальные условия, 0 °C и 1 атм), рассчитаем объем газа SO2: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях.

Vm = 22.71 л/моль (при нормальных условиях)

V = 2.34375 моль * 22.71 л/моль ≈ 53.26 л

Итак, объем оксида серы (IV) SO2, полученный при сжигании 200 г серы с содержанием 25% примесей, составит около 53.26 л при стандартных условиях.