Question

При взаимодействии 25 г гидроксида натрия и 25 г сероводородной кислоты образуется соль и вода. Вычислите массу образующейся соли.

Answer 1

Ответ:

24,375г

Объяснение:

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

n(NaOH)=25/40=0.625моль

n(H2S)=25/34=0.735моль

2 - 0,625

1 - х

х = 0,3125 (сероводород в избытке, следовательно, расчет ведем по гидроксиду натрия)

n(Na2S)=0.625/2=0,3125моль

m(Na2S)=0.3125*78=24.375г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какая соль образуется при реакции гидроксида натрия (NaOH) и сероводородной кислоты (H2S).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сероводородной кислоты, образуя 1 моль соли, а именно сульфида натрия (Na2S), и 2 моля воды.

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) гидроксида натрия и сероводородной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль

Масса NaOH = 25 г Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль

Молярная масса H2S: H = 1,01 г/моль S = 32,07 г/моль

Молярная масса H2S = 2 * 1,01 + 32,07 = 34,09 г/моль

Масса H2S = 25 г Количество вещества H2S = масса H2S / молярная масса H2S = 25 г / 34,09 г/моль = 0,734 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что 2 моль NaOH реагируют с 1 молью H2S, что соответствует 1 моли Na2S.

Таким образом, количество вещества Na2S, образующегося при данной реакции, будет равно 0,734 моль / 2 = 0,367 моль.

Молярная масса Na2S: Na = 22,99 г/моль S = 32,07 г/моль

Молярная масса Na2S = 2 * 22,99 + 32,07 = 78,05 г/моль

Масса Na2S = количество вещества Na2S * молярная масса Na2S = 0,367 моль * 78,05 г/моль = 28,61 г

Таким образом, масса образующейся соли (Na2S) составит приблизительно 28,61 г.