Question

найти массу соли образовавшейся при взаимодействии 20г раствора содержащего 5%гидроксида натрия с азотной кислотой

Answer 1

Ответ:

масса соли 1г

Объяснение:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

m(соли)=20*5/100=1грамм

Answer 2

Вот так как то

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

m(соли)=20*5/100=1грамм

Answer 3

Давайте рассмотрим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3):

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3 и образуется 1 моль NaNO3. Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль, молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль, и молекулярная масса NaNO3 = 85 г/моль.

Сначала определим количество молей NaOH в растворе массой 20 г и содержащем 5% NaOH: Масса NaOH = 5% * 20 г = 1 г Количество молей NaOH = 1 г / 40 г/моль = 0,025 моль

Так как NaOH и HNO3 реагируют в соотношении 1:1, количество молей HNO3 также будет 0,025 моль.

Теперь посмотрим на уравнение реакции и видим, что 0,025 моль NaOH образует 0,025 моль NaNO3. Так как молекулярная масса NaNO3 = 85 г/моль, масса образовавшейся соли будет:

Масса NaNO3 = 0,025 моль * 85 г/моль = 2,125 г

Итак, масса образовавшейся соли (NaNO3) при взаимодействии 20 г раствора, содержащего 5% гидроксида натрия, с азотной кислотой составляет приблизительно 2,125 г.