Question

2. Який об’єм газу та яка маса солі утворяться від взаємодії 108 г магнію з сульфатною кислотою.

Answer 1

Дано:

m (Mg) = 108г.

Найти:

m (соли) ?

V (газа) ?

Решение:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

M (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 108г / 24г/моль = 4,5 моль

Исходя из уравнения реакции видим, что

n (Mg) = n (MgSO4) = 4,5 моль

Значит, масса сульфата магния =>

M (MgSO4) = 120 г/моль

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 4,5 моль * 120 г/моль = 540г. ✔️

n (MgSO4) = n (H2SO4) = n (H2) из уравнения реакции, и = 4,5 моль

Vm = 22,4 л/моль

V (H2) = n (H2) * Vm = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л. ✔️

Ответ: m=540г. ; V=100,8л.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку треба записати хімічну реакцію між магнієм (Mg) та сульфатною кислотою (H2SO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑.

За реакцією видно, що одна молекула магнію реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу сульфату магнію (MgSO4) та одну молекулу водню (H2).

1. Розрахунок маси сульфату магнію (MgSO4): Маса молекули MgSO4 = маса Mg + маса S + 4 * маса O. Маса Mg = 24.31 г/моль, маса S = 32.07 г/моль, маса O = 16.00 г/моль.

Маса MgSO4 = 24.31 г + 32.07 г + 4 * 16.00 г = 120.38 г/моль.

Отже, за реакцією утвориться 120.38 г сульфату магнію.

2. Розрахунок об'єму водню (H2): У реакції виділяється водень у вигляді газу, тому ми можемо скористатися ідеальним газовим законом для розрахунку об'єму водню.

Об'єм молекули ідеального газу (V) може бути розрахований за формулою: V = n * Vm, де n - кількість молей газу, Vm - об'єм молекули ідеального газу при нормальних умовах (Vм ≈ 22.71 л/моль).

Маса водню (H2) = 2.02 г/моль.

Кількість молей водню можна знайти, поділивши масу водню на масу одного моля: n = маса / маса молекули = 108 г / 2.02 г/моль ≈ 53.47 моль.

Об'єм водню: V = n * Vm = 53.47 моль * 22.71 л/моль ≈ 1214.35 л.

Отже, в результаті реакції утвориться приблизно 1214.35 л водню.

Звісно, ці розрахунки передбачають ідеальні умови, а реальні умови можуть впливати на результати.