Question

Помогите пожалуйста! Укажить формулу амфотерного гідроксида: NaOH, Be(OH)2, Ca(OH)2 , Mg(OH)2. Виберіть формулу нерозчинної солі: FeCl3, AgCl, Mg(NO3)2, CaCl2. Укажіть колір метилоранжа в кислому середовищі: синій, рожевий, червоний, жовтий. Укажіть формулу лугу: Fe(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2. Які речовини називаються індикаторами? Наведіть приклад. Як класифікують основи? Наведіть приклад. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції: 1.Mn(OH)2 = а) сполучення 2. ВаО + СО2 = б) заміщення 3. Al + CuSO4 = в) розкладу г) обміну Здійсніть перетворення за схемою: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 Яка кількість речовини солі утвориться при взаємодії 9,8 г сульфатної кислоти з алюміній оксидом?

Answer 1

Ответ:

1. Be(OH)2

2. AgCl

3. червоний

4. Ba(OH)2

5. вещество, которое позволяет определить среду другого вещества, например, фенолфталеин, лакмус, метиоранж

6. основания бывают растворимые (NaOH) и нерастворимые (Cu(OH)2)

7. 1.в)

2.а)

3.б)

8. 2Ba + O2 = 2BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3

9. 3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3

n(H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4)/3 = 0,03

m(Al2(SO4)3) = n*M = 0,03 * 342 = 10,26 г

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цими запитаннями! Ось відповіді на ваші питання:

1. Формули амфотерних гідроксидів:

   • NaOH (натрій гідроксид)
   • Be(OH)2 (берилій гідроксид)
   • Ca(OH)2 (кальцій гідроксид)
   • Mg(OH)2 (магній гідроксид)

2. Формула нерозчинної солі: AgCl (срібний хлорид)

3. Колір метилоранжа в кислому середовищі: червоний

4. Формула лугу: Ba(OH)2 (барій гідроксид)

5. Індикатори - це речовини, які змінюють свій колір в залежності від pH середовища. Приклад: метилоранж - він червоний в кислому середовищі і жовтий в лужному.

6. Основи класифікуються за кількістю гідроксильних груп, які вони містять:

   • Металеві гідроксиди (M(OH)n), де n = 1, 2, 3 і так далі. Приклад: Ca(OH)2.
   • Амфотерні оксиди та гідроксиди, які можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами. Приклад: Al(OH)3.

7. Відповідність між вихідними речовинами та типом реакції:

   • Mn(OH)2 = а) сполучення
   • ВаО + СО2 = б) заміщення
   • Al + CuSO4 = в) розкладу
   • Справильна відповідь: абвг

8. Перетворення за схемою: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3

9. Кількість речовини солі (BaSO4), що утвориться при реакції 9,8 г сульфатної кислоти з алюмінієвим оксидом (Al2O3), можна визначити з реакційного рівняння:

   3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

   Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль, молярна маса Al2O3 = 102 г/моль.

   Маса Al2O3 = 9,8 г, тобто 0,096 моль.

   Оскільки з рівняння видно, що 1 моль Al2O3 утворює 1 моль Al2(SO4)3, то утвориться 0,096 моль Al2(SO4)3.

   Молярна маса Al2(SO4)3 = 2 * 27 + 3 * 32 + 4 * 16 = 342 г/моль.

   Маса Al2(SO4)3 = 0,096 моль * 342 г/моль = 32,832 г.

   Таким чином, утвориться близько 32,832 г сульфату алюмінію (Al2(SO4)3).