Question

4.Обчисліть, яку кількість речовини становлять 40,8г алюміній оксиду.(1 бал) Яка маса алюміній нітрату утвориться, якщо на 40,8г алюміній оксиду подіяти нітратною кислотою?

Answer 1

0,4 моль Al2O3; 166,4 г Al(NO3)3

Answer 2

1. Для обчислення кількості речовини алюміній оксиду (Al2O3) використовуємо молекулярну масу Al2O3. Молекулярна маса алюміній оксиду дорівнює сумі молекулярних мас алюмінію (Al) і кисню (O):

Молекулярна маса Al2O3 = 2 * Молекулярна маса Al + Молекулярна маса O Молекулярна маса Al2O3 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молекулярна маса Al2O3 = 101.96 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей алюміній оксиду:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 40.8 г / 101.96 г/моль Кількість молей ≈ 0.4007 моль

2. Для обчислення маси алюміній нітрату (Al(NO3)3), який утвориться під час реакції з нітратною кислотою, спершу треба визначити збалансовану хімічну реакцію між алюміній оксидом і нітратною кислотою:

2 Al2O3 + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2O

За збалансованою реакцією, одна молекула алюміній оксиду реагує з 6 молекулами нітратної кислоти, утворюючи 2 молекули алюміній нітрату.

Таким чином, маса алюміній нітрату дорівнює кількості молей алюміній оксиду, помноженій на молекулярну масу алюміній нітрату:

Маса алюміній нітрату = Кількість молей * Молекулярна маса Al(NO3)3 Маса алюміній нітрату = 0.4007 моль * (2 * 26.98 г/моль + 3 * 14.01 г/моль + 9 * 16.00 г/моль) Маса алюміній нітрату ≈ 56.59 г

Отже, маса алюміній нітрату, яка утвориться при реакції 40,8 г алюміній оксиду з нітратною кислотою, становитиме приблизно 56.59 г.