Question

Визначити об'єм вуглекислого газу який утворився при взаємодії натрій карбонату і хлоридной кислоти масою масою 10 грам

Answer 1

Відповідь на фото...

Answer 2

Ответ:

дано

m(HCL) = 10 g

------------------

V(CO2) - ?

Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M=  10 / 36.5 = 0.27 mol

2n(HCL) = n(CO2)

n(CO2) = 0.27 / 2  = 0.135 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 L

ответ 3.024 л

Объяснение:

Answer 3

Реакція між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl) призводить до утворення вуглекислого газу (CO2), води (H2O), натрій хлориду (NaCl) та можливо до утворення карбонатної кислоти (H2CO3), яка може далі дисоціювати на воду та діоксид вуглецю.

Реакція виглядає так: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

З даної реакції видно, що 1 моль Na2CO3 реагує з 2 молями HCl, утворюючи 1 моль CO2. Молярна маса Na2CO3 дорівнює 105.99 г/моль, а молярна маса HCl - 36.46 г/моль.

Спочатку знайдемо кількість молей HCl у 10 г HCl: $\text{Кількість молей HCl} = \frac{\text{маса}}{\text{молярна маса}} = \frac{10 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.274 \, \text{моль HCl}$

Оскільки 1 моль Na2CO3 реагує з 2 молями HCl, ми маємо дійсно 0.274 моль HCl, що означає, що можемо використовувати половину цієї кількості для реакції з Na2CO3.

$\text{Кількість молей Na2CO3} = \frac{0.274 \, \text{моль HCl}}{2} = 0.137 \, \text{моль Na2CO3}$

Тепер можемо знайти масу Na2CO3, яка реагує: $\text{Маса Na2CO3} = \text{кількість молей} \times \text{молярна маса} = 0.137 \, \text{моль} \times 105.99 \, \text{г/моль} \approx 14.5 \, \text{г}$

Отже, при реакції утвориться 14.5 г CO2.