Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 6, 5 г цинка с раствором H2SeO4​

Answer 1

Ответ во вложении...

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно определить химическую реакцию между цинком (Zn) и сернокислым селеном (H2SeO4).

Химическое уравнение реакции: Zn + H2SeO4 → ZnSeO4 + H2↑

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью сернокислого селена (H2SeO4) и образует 1 моль водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса сернокислого селена (H2SeO4) = 143.96 г/моль

Масса цинка (m) = 6.5 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка: n(Zn) = m / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0992 моль

Согласно уравнению реакции, количество молей водорода (H2) будет таким же, как количество молей цинка (Zn).

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода (V), выделившегося при реакции, мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.71 л/моль).

V = 0.0992 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.25 л

Итак, объем водорода, выделенного в результате реакции 6.5 г цинка с раствором H2SeO4, составляет примерно 2.25 л при стандартных условиях.