Question

Пж помогите. Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза? N2(г) + H2(г) = NH3(г) Дайте классификацию уравнения. Решение

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

N2 + 3H2 = 2NH3

V1/V0=   [2N2]∧1 · [2H2] ∧3/  [N2]∧1 ·[H2]∧3 = 2 · 2∧3 / 1 = 2·8 = 16 раз

Answer 2

Для данной химической реакции N2(г) + H2(г) = NH3(г) исходные вещества N2 и H2 реагируют, образуя конечное вещество NH3. Это уравнение представляет собой химическую реакцию синтеза, так как из простых веществ образуется более сложное вещество.

Чтобы понять, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза, давайте рассмотрим принципы, описывающие зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов, известный как закон действующих масс.

Закон действующих масс утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в соответствующие степени, как это указано в уравнении реакции. Для реакции N2(г) + H2(г) = NH3(г) можно записать следующее выражение для скорости реакции (пусть это будет выражение 1):

Скорость = k * [N2]^a * [H2]^b

где:

• k - константа скорости реакции,
• [N2] - концентрация азота (N2),
• [H2] - концентрация водорода (H2),
• a и b - степени, определяющие влияние концентрации на скорость реакции.

Если мы увеличиваем концентрации N2 и H2 в 2 раза, это означает, что [N2] и [H2] будут равны половине исходных концентраций. Теперь мы можем записать новое выражение для скорости реакции (пусть это будет выражение 2) с новыми концентрациями:

Новая скорость = k * ([N2]/2)^a * ([H2]/2)^b

Сравнивая выражение 1 и выражение 2, можно увидеть, что новая скорость реакции будет меньше исходной скорости, так как степени a и b остаются неизменными, а концентрации реагентов уменьшились в 2 раза.

Итак, увеличение концентраций исходных веществ в 2 раза приведет к уменьшению скорости реакции.

Обратите внимание, что эта оценка основана на упрощенной модели и не учитывает другие факторы, которые также могут влиять на скорость реакции, такие как температура, присутствие катализаторов и т.д.