Question

Алюміній масою 5,4 г прореагував із сульфатною кислотою. Маса отриманої солі становила 30,78 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції (у %).

Answer 1

Дано:

m(Al) = 5,4 г

H2SO4

m(практ. Al2(SO4)3) = 30,78 г

Знайти: W(Al2(SO4)3)-?

1)Знайдемо теоретично можливу масу алюміній сульфату. Для цього запишемо рівняння реакції і знайдемо цю масу , виходячи з рівняння.

5,4 г                          х г

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3  + 3H2↑

2*27=54 г               342 г

$\frac{5,4}{54} = \frac{x}{342}$

m(теор. Al2(SO4)3) = $\frac{5,4*342}{54}$ = 34,2 г

2)Знайдемо відносний вихід продукту за формулою:

W(Al2(SO4)3) = m(практ.)/m(теор.)  *100% = 30,78 г / 34,2 г *100% = 90%

Відповідь: відносний вихід продукту 90%

Answer 2

Для обчислення відносного вихіду продукту реакції (у %) спочатку потрібно знайти теоретичну масу солі, яка могла б утворитися, якщо всі реагенти були використані повністю.

1. Знайдемо кількість молей алюмінію (Al): Маса алюмінію = 5.4 г Молярна маса алюмінію (Al) ≈ 27 г/моль

   Кількість молей алюмінію = Маса / Молярна маса = 5.4 г / 27 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Відомо, що реакція між алюмінієм та сульфатною кислотою (H₂SO₄) має наступний балансований рівняння:

   2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

   Таким чином, коефіцієнт перетворення алюмінію в алюмінієвий сульфат дорівнює 1.

3. Знайдемо масу алюмінієвого сульфату (Al₂(SO₄)₃), яка відповідає кількості молей алюмінію: Маса алюмінієвого сульфату = Кількість молей * Молярна маса = 0.2 моль * (2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 4 + 3 * 16) г/моль ≈ 54 г

4. Тепер обчислимо відносний вихід продукту реакції: Відносний вихід (%) = (Маса отриманої солі / Теоретична маса солі) * 100% = (30.78 г / 54 г) * 100% ≈ 57.11%

Отже, відносний вихід продукту реакції становить приблизно 57.11%.