Question

Помогите пожалуйста! Для реакции с серной кислотой взяли 10 %-ный раствор гидроксида натрия массой 20 г. Сколько граммов сульфата натрия образовалось при этом? 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

Answer 1

Ответ: 3,55 Na2SO4

Дано:

m(раствора) = 20 г

W(NaOH) = 10%

H2SO4

Найти: m(Na2SO4)-?

Решение:

m(NaOH) = 0,1 * 20 г = 2 г

2 г                               х г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2*40 = 80 г                142 г

$\frac{2}{80}$  = $\frac{x}{142}$

m(Na2SO4) = $\frac{2*142}{80}$  = 3, 55 г

Answer 2

Дано: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 20 г Коэффициенты реакции: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль × 2 + 32.06 г/моль + 16.00 г/моль × 4 = 142.04 г/моль

Чтобы найти количество сульфата натрия (Na2SO4), сначала определим количество гидроксида натрия (NaOH) в молях, используя его массу и молярную массу:

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 20 г / 39.99 г/моль ≈ 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH соответствуют 1 моле Na2SO4. Таким образом, количество молей Na2SO4 будет равно половине количества молей NaOH:

Количество молей Na2SO4 = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

Теперь, чтобы найти массу сульфата натрия, умножим количество молей на молярную массу:

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 × Молярная масса Na2SO4 = 0.25 моль × 142.04 г/моль ≈ 35.51 г

Таким образом, при реакции с серной кислотой образуется примерно 35.51 г сульфата натрия (Na2SO4).