Question

Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии 18 г сульфида железа (II) , содержащего 25% примесей , с соляной кислотой НСl.

Answer 1

Уравнение: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

ω(чистого вещества) = 100-25=75%

m чист.(FeS) = 18 г * 0,75 = 13,5 г

n (FeS) = m/M = 13.5 г / 88 г/моль = 0,15 моль

n (H2S) = n (FeS) = 0.15 моль

V (H2S) = 22.4 л/моль * 0,15 соль = 3,36 л

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль H2S.

Молекулярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль.

Так как 18 г FeS содержатся в исходной смеси, то можно найти количество молей FeS:

Молей FeS = масса / молекулярная масса = 18 г / 87.92 г/моль ≈ 0.205 моль.

Так как сульфид железа содержит 25% примесей, то количество молей чистого FeS:

Молей чистого FeS = 0.205 моль × 0.75 ≈ 0.154 моль.

Согласно уравнению реакции, каждая моль FeS образует 1 моль H2S:

Молей H2S = 0.154 моль.

Теперь можно вычислить массу H2S:

Масса H2S = молей H2S × молекулярная масса H2S = 0.154 моль × 34.08 г/моль ≈ 5.25 г.

Таким образом, образуется приблизительно 5.25 г сероводорода (н.у) при данной реакции.