Question

Який об’єм газу утвориться при зливанні розчину хлоридної кислоти масою 200г з масовою часткою кислот 7,3% і розчину натрій карбонату масою 100г з масовою часткою 10,6%, якщо об’ємна частка виходу продукту реакції становить 90%?

Answer 1

Ответ:

Извините ,если плохо видно.

Объяснение:

Answer 2

Давайте спочатку знайдемо кількість речовин, яка участь у реакції утворення газу, тобто хлорованого газу (Cl₂), використовуючи дані про масову частку хлоридної кислоти (HCl) та натрій карбонату (Na₂CO₃).

1. Розрахунок кількості HCl у розчині: Маса HCl = маса розчину HCl * масова частка HCl Маса HCl = 200 г * 0,073 = 14,6 г

2. Розрахунок кількості Na₂CO₃ у розчині: Маса Na₂CO₃ = маса розчину Na₂CO₃ * масова частка Na₂CO₃ Маса Na₂CO₃ = 100 г * 0,106 = 10,6 г

3. Визначення молекулярної маси Cl₂: Молекулярна маса Cl₂ = 2 * атомарна маса Cl = 2 * 35,45 г/моль = 70,9 г/моль

4. Розрахунок кількості молей Cl₂, які утворяться з кожної з реагуючих речовин: Молі Cl₂ з HCl = маса HCl / молекулярна маса Cl₂ Молі Cl₂ з HCl = 14,6 г / 70,9 г/моль ≈ 0,206 моль Молі Cl₂ з Na₂CO₃ = маса Na₂CO₃ / молекулярна маса Na₂CO₃ Молі Cl₂ з Na₂CO₃ = 10,6 г / (2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 0,062 моль

5. Знайдемо кількість молей Cl₂, яка обмежує реакцію (обмежуючий реактив): Обмежуючий реактив - Na₂CO₃, тому молі Cl₂ = 0,062 моль.

6. Знайдемо масу Cl₂, яка утвориться: Маса Cl₂ = кількість молей Cl₂ * молекулярна маса Cl₂ Маса Cl₂ = 0,062 моль * 70,9 г/моль ≈ 4,41 г

7. Розрахунок об'єму Cl₂, враховуючи об'ємний вихід продукту (90%): Об'єм Cl₂ = маса Cl₂ / густина Cl₂ За стандартних умов, густина Cl₂ близько 3,214 г/л (г/м³). Об'єм Cl₂ = 4,41 г / 3,214 г/л ≈ 1,37 л

Отже, при зливанні розчинів хлоридної кислоти та натрій карбонату утвориться приблизно 1,37 л хлорованого газу (Cl₂) за умови, що об'ємний вихід продукту становить 90%.