Question

Помогите пожалуйста с задачами по химии 1.Вычислите объём углекислого газа (н.у), который образуется при термическом разложении известняка (СаСО3 + прим.) массой 250г,содержащего 20% примесей. 2, Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида магния с 10%-ным раствором соляной кислоты массой 73г.

Answer 1

Ответ к первой задаче: 44,8 л CO2

Ответ ко второй задаче: 9,5 г MgCl2

Answer 2

1. Для решения этой задачи, давайте сначала найдем массу чистого известняка в образце. Масса известняка (CaCO3) равна 250 г * 0.8 (так как 20% - это примеси) = 200 г.

Теперь, зная молекулярную массу углекислого газа (CO2), мы можем вычислить количество вещества углекислого газа, образующегося при разложении 200 г известняка.

Молекулярная масса CO2 = масса атома C + 2 * масса атомов O Масса атома C ≈ 12 г/моль Масса атома O ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса CO2 = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль

Количество вещества CO2 = масса / молекулярная масса = 200 г / 44 г/моль ≈ 4.55 моль

Теперь, при нормальных условиях (н.у), 1 моль газа занимает объем около 22.7 л.

Объем углекислого газа (н.у) = количество вещества * объем 1 моль = 4.55 моль * 22.7 л/моль ≈ 103.29 л.

2. Для этой задачи нам нужно определить реакцию между оксидом магния (MgO) и соляной кислотой (HCl). Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HCl. Так как у нас 10%-ный раствор HCl массой 73 г, то в нем будет содержаться 7.3 г HCl (так как 10% от 73 г).

Следовательно, количество вещества HCl = масса / молярная масса = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO дает 1 моль MgCl2. Таким образом, 0.2 моль MgO даст 0.2 моль MgCl2.

Молярная масса MgCl2 = масса атома Mg + 2 * масса атомов Cl Масса атома Mg ≈ 24 г/моль Масса атома Cl ≈ 35.45 г/моль

Молярная масса MgCl2 = 24 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.9 г/моль

Масса MgCl2 = количество вещества * молярная масса = 0.2 моль * 95.9 г/моль ≈ 19.18 г.

Таким образом, масса соли (MgCl2), полученной при реакции, составляет приблизительно 19.18 г.