Question

Определить количество вещества и массу меди, полученной восстановлением водородом оксида меди (II), массой 46 граммов, содержащего 20 % примесей. ​

Answer 1

CuO+H2=>Cu+H2O

M(CuO)=80 г/моль M(Cu)=64 г/моль

m(примесей)=m(смеси)*w(примесей)/100=46*0,2=9,2 г

mчист(СuO)=m(смеси)-m(примесей)=46-9,2=36,8 г

n(CuO)=mчист(СuO)/M(CuO)=36,8/80=0,46 моль

n(Cu)=n(CuO)=0,46 моль

m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,46*64=29,44 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем следовать следующим шагам:

1. Найдем массу чистого оксида меди (II), исключив массу примесей.
2. Определим количество вещества оксида меди (II).
3. Рассчитаем количество вещества меди (Cu), используя стехиометрическое соотношение реакции восстановления.
4. Найдем массу меди (Cu), зная её количество вещества и молярную массу.

Давайте начнем.

1. Масса чистого оксида меди (II): Масса оксида меди (II) = 46 г - 20% примесей

Масса примесей = 0.2 * 46 г = 9.2 г

Масса чистого оксида меди (II) = 46 г - 9.2 г = 36.8 г

2. Количество вещества оксида меди (II): Молярная масса CuO = 63.55 г/моль (медь) + 15.999 г/моль (кислород) = 79.55 г/моль

Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 36.8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.463 моль

3. Реакция восстановления оксида меди (II) водородом:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

1 моль CuO соответствует 1 молю Cu

Количество вещества меди (Cu) = 0.463 моль

4. Масса меди (Cu): Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса меди = количество вещества * молярная масса = 0.463 моль * 63.55 г/моль ≈ 29.42 г

Итак, получено примерно 0.463 моль меди, что составляет примерно 29.42 г меди.