Question

СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

Answer 1

HCl+NaOH->NaCl+H2O

m(NaOH)=300*0,24=72 г

n(NaOH)=72/40=1,8 моль

Так как во всей реакции участвуют не больше 1 коэффициента на молекулах реагента и продукта

Можно считать количество вещества гидроксида натрия и натрий хлорида равными.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам следует использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Сначала определим количество молей гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = молярная масса × количество молей Масса NaOH = 40 г/моль × (300 г / 40 г/моль) = 300 г

Теперь вычислим количество молей гидроксида натрия:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 300 г / 40 г/моль = 7.5 моль

Так как химическое уравнение показывает, что соотношение между NaOH и HCl 1:1, количество молей соляной кислоты (HCl) также будет 7.5 моль.

Теперь вычислим массу соли (NaCl), образовавшейся при реакции:

Масса NaCl = количество молей × молярная масса NaCl Масса NaCl = 7.5 моль × 58.44 г/моль = 437.7 г

Округлим полученное значение до сотых:

Масса NaCl ≈ 437.70 г

Итак, масса соли (NaCl), образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида натрия, равна примерно 437.70 г.