Question

1. Расставить степени окисления элементов, определяют окислитель восстановитель: C + O2 = CO2 C + 2H2 = CH4 S + H2 = H2S S + 3Cl2 = SCl6 N2 + 3H2 = 2NH3

Answer 1

Ответ:

C - восстановитель + O2 - окислитель = C(+4)O2(2-)

C - окислитель + 2H2 - восстановитель = C(-4)H4 (+)

S - окислитель + H2 - восстановитель = H2(+)S(-2)

S - восстановитель + 3Cl2 - окислитель = S(+6)Cl6 (-)

N2 - окислитель + 3H2 - восстановитель = 2N(-3)H3(+)

Объяснение:

У простых веществ степень окисления 0, подпишите наверху, я решил не указывать, ибо понятно, что степень окисления равна 0

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - увеличение степени окисления

Процесс восстановления - уменьшение степени окисления

Answer 2

Объяснение:

В-ль = восстановитель

В-е = восстановление

О-ль = окислитель

О-е = окисление

Answer 3

Окислительно-восстановительные реакции включают в себя изменение степеней окисления элементов. Давайте расставим степени окисления для каждого элемента в данных реакциях:

1. C + O2 = CO2 С: +2 → +4 (окисление) О: 0 → -2 (восстановление)

2. C + 2H2 = CH4 С: +2 → -4 (восстановление) Н: 0 → +1 (окисление)

3. S + H2 = H2S S: 0 → -2 (восстановление) H: 0 → +1 (окисление)

4. S + 3Cl2 = SCl6 S: 0 → +6 (окисление) Cl: 0 → -1 (восстановление)

5. N2 + 3H2 = 2NH3 N: 0 → -3 (восстановление) H: 0 → +1 (окисление)

Теперь можно определить, какие элементы действуют как окислители и какие как восстановители:

• Окислители: C (в реакции 2) и S (в реакции 5).
• Восстановители: О (в реакции 1), H (в реакциях 2 и 3), и Cl (в реакции 4).

Пожалуйста, обратите внимание, что степени окисления могут быть выражены в различных условиях, и иногда их определение может зависеть от конкретного контекста.