Question

Помогите позязя. При взаимодействии бария с хлоридной кислотой выделилось 56 л водорода (Н2). Какая масса хлоридной кислоты прореагировала?

Answer 1

Ответ:

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

n=V/Vm

n(H2) = 56÷22,4= 2,5 моль

по уравнению реакции: 2×n(H2)=n(HCl)

n(HCl) = 2×2,5= 5 моль

m=n×M

m(HCl) = 5×36,5= 182,5 г

Ответ: 182,5 г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между барием и хлоридной кислотой:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль бария реагирует с двумя молями HCl, образуя один моль BaCl2 и один моль H2.

Мы знаем, что выделилось 56 литров водорода, и поскольку водород - это газ, его объем пропорционален числу молей. Объем водорода можно связать с количеством молей следующим образом:

V = n * Vm

где V - объем газа (в данном случае 56 литров), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.7 л/моль).

Из этого можно найти количество молей водорода:

n = V / Vm ≈ 56 / 22.7 ≈ 2.46 моль

Поскольку каждый моль бария реагирует с одним молем водорода, значит, в реакции участвует 2.46 моль бария.

Теперь давайте перейдем к массам. Молярная масса бария (Ba) примерно 137.33 г/моль, и молярная масса хлоридной кислоты (HCl) составляет около 36.46 г/моль.

Масса бария (m) = количество молей (n) * молярная масса (M) m = 2.46 моль * 137.33 г/моль ≈ 337.78 г

Так как каждый моль бария реагирует с 2 молями HCl, то количество молей HCl будет в два раза больше, чем количество молей бария:

n(HCl) = 2 * n(Ba) ≈ 2 * 2.46 моль ≈ 4.92 моль

Масса HCl (m) = количество молей (n) * молярная масса (M) m = 4.92 моль * 36.46 г/моль ≈ 179.3 г

Итак, масса хлоридной кислоты, прореагировавшей с барием, составляет примерно 179.3 грамма.