Question

Заранее спасибо! 14. Рассчитайте объём водорода, который потребуется для получения 32 грамм метана по схеме реакции C+H2 = CH4,

Answer 1

Ответ:

объём водорода 44,8 л

Объяснение:

     Хл...................32г

C + H2 = = = = ⇒ CH4

  22,4л/моль.......16г/моль

Пропорция: Х/22,4 = 32/16

Х = 22,4*32/16 = 44,8 л

Answer 2

Данное химическое уравнение показывает реакцию между метаном (CH₄) и водородом (H₂):

C + 2H₂ → CH₄

Мы видим, что 1 моль углерода (C) соединяется с 2 молями водорода (H₂), чтобы образовать 1 моль метана (CH₄).

Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль Молярная масса водорода (H₂) ≈ 2 г/моль Молярная масса метана (CH₄) ≈ 16 г/моль

Давайте рассчитаем, сколько моль метана получится из 32 г метана:

Моль метана = масса / молярная масса = 32 г / 16 г/моль = 2 моль метана

Так как 1 моль углерода требуется для образования 1 моли метана, нам понадобится 2 моль углерода. И так как на каждый моль углерода требуется 2 моля водорода, нам понадобится:

2 моль углерода * 2 моля H₂/моль C = 4 моля водорода

Теперь, чтобы рассчитать объём водорода, который потребуется, мы должны учитывать условия (температуру и давление), при которых будет происходить реакция. Для этого можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объём газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0.0821 L·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление

Для простоты, давайте предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (приблизительно 298 К) и атмосферном давлении (приблизительно 1 атм). Подставляя значения:

V = 4 моля * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм ≈ 98.9 литров

Итак, для получения 32 грамм метана по данной реакции потребуется примерно 98.9 литров водорода при комнатной температуре и атмосферном давлении.