Question

1. Определить массу веществ, образующихся при разложении 100 г. сульфата железа111. 2. Определить массу вещенства, образовавшегося при сгорании 200г. алюминия. 3. Определить массу газа, образовавшегося при взаимодействии 30г. цинка с избытком соляной кислоты. 4. Определить массу воды, , образовавшегося при взаимодействии 10г. известняка с избытком фосфорной кислоты.

Answer 1

Привет!

1) 4FeSO4 =t= 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

n(FeSO4)=100/152=0.66 mol

n(FeSO4)=2n(Fe2O3)=0.33mol

m(Fe2O3)=0.33*160=52.8g

n(FeSO4)=n(SO2)=0.66mol

n(SO2)=0.66*64=42.24g

n(FeSO4)=4n(O2)=0.165mol

m(O2)=0.165*32=5.28g

2) 4Al + 3O2 =t= 2Al2O3

n(Al)=200/27=7.4mol

n(Al)=2n(Al2O3)=3.7mol

m(Al2O3)=3.7*102=377.4g

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(Zn) = 30/65=0.46mol

n(Zn)=n(H2)=0.46mol

m(H2)=0.46*2=0.92g

4) 3CaCO3 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 2CO2 + 3H2O

n(CaCO3)=10/100=0.1mol

n(CaCO3)=n(H2O)=0.1mol

m(H2O) = 0.1*18=1.8g

Answer 2

Для решения данных химических задач, необходимо использовать молекулярные массы элементов и соотношения в химических реакциях. В данном ответе используется общепринятые атомные массы (на момент моего обучения, которое было завершено в сентябре 2021 года).

1. Разложение сульфата железа(III):

Сначала давайте запишем уравнение реакции разложения сульфата железа(III):

2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2

Молекулярная масса сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) равна сумме масс железа, серы и кислорода в молекуле: (255.85 g/mol + 3(32.07 g/mol + 4*16.00 g/mol)) = 399.88 g/mol.

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы сульфата железа(III) дают 6 молекул SO2 и 3 молекулы O2, т.е. соотношение между массами:

2Fe2(SO4)3 : 6SO2 : 3O2

Теперь рассчитаем массу сульфата железа(III), образующуюся из 100 г:

100 g * (1 mol / 399.88 g) = 0.25 mol сульфата железа(III)

Масса SO2, образующегося при разложении 0.25 мол сульфата железа(III), равна:

0.25 mol * (64.07 g/mol) = 16.02 г.

Масса O2, образующегося при разложении 0.25 мол сульфата железа(III), равна:

0.25 mol * (32.00 g/mol) = 8.00 г.

2. Сгорание алюминия:

Уравнение реакции сгорания алюминия:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Молекулярная масса алюминия (Al) равна 26.98 g/mol.

Из уравнения видно, что 4 молекулы Al дают 2 молекулы Al2O3. Следовательно, масса Al2O3 равна массе алюминия, сгоревшего:

200 g * (1 mol / 26.98 g) * (2 mol Al2O3 / 4 mol Al) = 14.82 г.

3. Взаимодействие цинка с избытком соляной кислоты:

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молекулярная масса цинка (Zn) равна 65.38 g/mol.

Из уравнения видно, что 1 молекула Zn дает 1 молекулу H2. Следовательно, масса водорода (H2), образующегося при взаимодействии 30 г цинка, равна:

30 g * (1 mol / 65.38 g) * (2 g/mol) = 0.918 г.

4. Взаимодействие известняка с избытком фосфорной кислоты:

Уравнение реакции между известняком и фосфорной кислотой:

CaCO3 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O

Молекулярная масса известняка (CaCO3) равна сумме масс кальция, углерода и кислорода в молекуле: (40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 3*(16.00 g/mol)) = 100.09 g/mol.

Из уравнения видно, что 1 молекула CaCO3 дает 1 молекулу CO2 и 1 молекулу H2O. Следовательно, масса CO2, образующегося при взаимодействии 10 г известняка, равна:

10 g * (1 mol / 100.09 g) * (44.01 g/mol) = 4.397 г.