Question

На розчинення певної маси цинку витратили концентрований розчин сульфатної кислоти, що містив 0,04 моль H2SO4. Обчисліть, яку масу сірки одержали в результаті реакції.Срочно пж!

Answer 1

Объяснение:

Дано:

n(H₂SO₄) = 0,04 моль

---------------------------------

Найти:

m(S) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

          4 моль                   1 моль

                                        32 гр/моль

2) Найдем количество вещества полученное в результате реакций:

n(S) = n(H₂SO₄)/4 = 0,04/4 = 0,01 моль

3) Найдем массу полученное в результате реакций:

m(S) = 32 гр/моль × 0,01 моль = 0,32 гр

Ответ: m(S) = 0,32 гр

Answer 2

Реакція між цинком (Zn) та сульфатною кислотою (H2SO4) виражається такою хімічною рівнянням:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

З цього рівняння видно, що одна моль сульфатної кислоти (H2SO4) реагує з однією молью цинку (Zn) і утворює одну моль сірки (S).

У вас дано, що було використано 0,04 моль H2SO4. Оскільки реакція проходить у стехіометричних співвідношеннях, це означає, що утворилася така ж кількість молей сірки.

Тепер давайте знайдемо масу сірки. Маса сірки (S) дорівнює її молекулярній масі, яка дорівнює приблизно 32 г/моль.

Маса сірки = кількість молей сірки × молекулярна маса сірки Маса сірки = 0,04 моль × 32 г/моль ≈ 1,28 г

Отже, маса сірки, яку одержали в результаті реакції, становить близько 1,28 г.